oksidacija-redukcija

TERMODIN: Q=@U+A; A=p@V; V-const; Qv=@U; -Qp=@U+p@V, Qp=-@H (vidinENERG + isorEN = ENTALPIJA (H). H=U+pV; H=@U+p@V (Sist Energ padidej – teigiamas dydis). Endotermine- kur sunaudojama energ; Egzotermine- kur issiskiria energ. mAB+nCD->pAC+gBD; Ho -natural salygom. @Ho=(p@Ho.ac+g@Ho.bd) – (m@Ho.ab+n@Ho.cd); (cd, ab, ac, bd – medziagu pavadinimai); 1Kcal – 4.184 KJ; DIPOLIO momentas: Miu=q*L; q-el. kruvis; L-atstumas tarp priesing kruviu.

DEGIMO siluma: silumos kiekis pilnai sudegus kazkokiam medziag turiui (Kcal/kg, Kcal/m3, Kcal/mol). APATINE degSIL: Qa=339.3*C+1256*H-109*(O-S)-25.2*(9H+W); Qv=339.3*C+1256*H-109*(O-S); ||| UZD: rast 16g CH4 degim silum; @Ho.ch4=-17 KKcal/mol @Ho.co2=-94; @Ho.h2o=57::: CH4+2O2=CO2+2H2O; @Ho=-94-2*57+17=-191; 16g<->-191, o 1000g<-> x Kcal/kg; II. -191<->22.4l, o x<->1000 l; x=8560 Kcal/m3;

ENTROPIJA – sistemos netvarkingumo matas; S-entropija; UZD: H2+S->H2S. @S=So.h2s-So.h2-So.s; Entropija-const

GIBSO energ: @G=@H-T@S (termod Lygt); Jei @G<0, vyksta savaimPROC, Jei @G<0 savPR nevyks. @Go=e@Go.prod – e@Go.reag

chemKINETIKA Co, Ct (konc), To, Tt (temp); reakcijos greitis: V=+- Co-Ct/To-Tt=+- @C/@T; [V]- mol/l*s; Kai reaguoj vienod fazes medz- homogenines reakc, kai skirtingosF- heterogenin. mA+nB->pC; V=kCa(laips-M)*Cb(laips-N); V=k[A].lps.M*[B].lps.N; k-greicio konstant ||| UZD: Kaip pasikeis reakc: 2SO2+O2->2SO3 greit, sumaz duju misinio V 33kartus?: SO4-4mol/l; O2-2mol/l; V1=k[SO2]2*[O2]=k*4.lps.2*2=32k; V2=k[3SO4]*[3O2]=k*(3*4).lps.2*3*2=864k; V2/V1=27 kart

reakcGREICIO prikl. nuo laiko: Vt2/Vt1=gama.(laips.V2-V1/10); gama=Kt+10/Kt; | AKTYVAC energ: E=2.303*R*(T1*T2/T2-T1)*lgK2/K1, jei E>150(KJ/mol). | HETEROGENINIU reakc greitis: A+B->C. A-kietaM; B,C-dujos; V-k2[A][B]; k=k[A]; V=k[B]; C+CO2->2CO; V=k[CO2].

Chem PUSIAUSVYRA: mA-><-pC+gD; V1=k1[A].lps.m*[B].lps.n; V2=k2[C].lps.p*[D].lps.g; k=k1/k2=[C].lps.p*[D].lps.g/[A].lps.m*[B].lps.n; PVZ: CO2+C-><-2CO; K=[CO].lps.2/[CO2]*[C] ||| UZD1: 22NO2+O2-><-2NO2 pusiausv nusist esant konc: [NO]-0.02 mol/l; [O2]-0.1 mol/l; [NO2]- 0.06 mol/l. k=[NO2]2/[NO]2*[O2]=9; [NO].prad=[NO].pusiausv+[NO2].sueag; 2mol NO <-> 2mol NO2, o [NO].sureag <-> 0.06; [NO].sureag=0.06; | UZD2: tamTIKR temper HJ susidarymo pusiausv. konst= (k=64). Reikia apsk medziag konc, esant pusiausv, jei prad H2irJ2 konc=1mol/l; H2+J2-><-2HJ; sureagavo x moliu H2, tiek pat J2, vadin HJ susidarys 2x; [H2]=1-x; [J2]=1-x; [HJ]=2x; k=[HJ]2/[H2]*[J2]=64; x=0.8 mol/l.

LE SATELJE reakc pasislink: 1) keliant temp, chem pusiausv pasisl endoterm reakc pusen: N2O4-><-2NO2, @Ho=+57 KJ; | mazinant -> egzoterm.: N2+3H2-><-2NH, @Ho=-92 KJ; 2) didinant slegi pasist i ta puse kur mazesnis MOLsk, mazinant- kur didesnis; 3) visad koncentr mazej kryptim; ||| UZD: I kur pasisl vanden chlorido deg reakc pus, jei visas konc padidinsim 2kart; 4HCl+O2->2H2O+2Cl2; V.ties=k1*C.hcl.lps.4*C.o2 = k1*(2*C.hcl).lps.4*(2*C.o2 == 32k1.; V.atgl=k2*C.h2o.lps2*C.cl.lps.2 = 16k2.

TIRPIMO procesas: A) Kr. gardel suardym: @H1 | B) solvatacij: -@H2 | C) Solvat difuz: @H3 | Bendra siluma: @H=@H1+(-@H2)+@H3; @H=@H1-@H2 (@H3=0) | Pasiskyrstim Desn: C1/C2=k | TIRPgaru slegis: @p=p-p1 (@p- santyk garu sleg nuosmukis) | @p/p=n/N+n (n-istirpMEDZ moliuSKAIC; N- tirpikl moliuSK)

OSMOSINIS slegis: (PV=RT); p=cRT (c-molineTIRP koncentr=m/M); | TIRPALO virimSTING: @T=c*k (k-const, @T-virimo pakilim, sting nuosmuk, c-tirp molekKONC). ||| UZD: Tirpalo, kurio 100ml istirpinta 8.22g medz osmos sleg 27 lps temp = 5.91atmosf. Apsk istirp medz mmolek mase: R=0.082; p=cRT; p=m/M*RT; M=mRT/p; m: 100ml<->8.22g, 1000ml<->X g; X=82.2g; M=342g/mol

ELEKTROLIT: Pos=icRT (i-izotKOEF, p-tirpGARsleg, c-molialinKONC), @p/p=i*n/N+M; @T=ick; i=@T’vir/@Tvir=@T’st/@Tst=@p’/@p (@T’-eksperiment dydz, @T- teorisk dydz)

DISOCIACIJOS laipsn: alfa=disocMOLsk/istirpMOLsk alfa=i-1/n-1 (i-izotoninis koef, n-jonuSK, suskilus1 molek) | k=c*alfa2/1-alfa | k=c*alfa2; alfa=k/c(kv.saknis)

pH; H2O DISOC: alfa=1.8*10-9; | k*[H2O]=[H+]*[OH-]; | Kv=[H+]*[OH-] (Kv- vandens jonu sand); [H+]=1*10-4/[OH-]; alfa=[H+]=[OH-]=1*10-7; neutrTIRP; pH=-lg[H+]; pH<7-rugstTIRP; pH>7-sarmTIRP ||| UZD1: Rasti 0.005M koncentr Ba(OH)2 tirpal pH; alfa=1; [OH-]=C.ba(oh)2* alfa*n=1*10-2 mol/l; [H+]=1*10-14/1*10-2=1*10-12 mol/l; pH=-lg*1*10-12; pH=12; | UZD2: Rast 0.005M konc. H2SO4 tirpalo pH, alfa=1: Cj=alfa*C*h; [H+]=C.h2so4*alfa*n = 0.005*1*2=1*10-2 mol/l; pH=2 (C- elektrolito moline konc, alfa- jo disoc laipsnis vieneto dalimis; n- indeksas zemiau H+ arba OH-)

DRUSKU hidrolize: h=hidrolizavMOL sk/ IstirpMOL sk; ELEKTROCHEMINIAI proc: potencialas: fi=fi.o+-0.059/n*lga; (a-jonu aktyvum koef; a=f*c); GALVANINIO elELEKTROV jega: E=fi.oksid-fi.redukt